用IUPAC建议的方法,画出下列分子三度空间的立体形状。a.CH<sub>3</sub>Br b.CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>c.CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>
在形成加合物H<sub>3</sub>N-BF<sub>3</sub>时,是NH3还是BF3的构型变化大?B-F键和N-H键的键长哪一种变化大?是变长了还是变短了?简述其原因。
已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
CHCl<sub>3</sub>分子的空间构型是( )。
Cl<sub>2</sub>、CO<sub>2</sub>、CO、H<sub>2</sub>O和NH<sub>3</sub>中,具有转动光谱的分子是().
BF<sub>3</sub>分子的空间构型是()
红宝石的分子式为Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,它是属于()
NH<sub>3</sub>的中心原子是______其价层电子对数是______对,孤对电子为______对,电子对在空间的构型为______形,由此可判断出中心原子采用______杂化。
溶剂()的分子式为C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>3</sub>,是无色有芳香气味,易挥发的液体。
阴离子BH<sub>4</sub><sup>-</sup>的空间构型为()。
NO<sub>3</sub><sup>-</sup>的空间构型为(),中心原子采取()杂化;PCl<sub>4</sub>分子的空间构型为(),中心原子采取()杂化。
PF<sub>3μ</sub>=3.44×10<sup>-30</sup>C·m,BF<sub>3μ</sub>=0,故PF<sub>3</sub>分子的空间构型为()分子; BF<sub>3</sub>分子的
已知[FeF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>的磁矩为5.9,判断配合物中心离子的杂化方式和空间构型。
试用价层电子对互斥理论判断SOF<sub>2</sub>和SOCl<sub>2</sub>的空间构型。说明在O原子和S原子之间的d-pr配键是怎么形成的。试比较两者的d-pπ配键的强弱。
在温度高于747℃条件下,BeCl<sub>2</sub>气体以单分子形态存在;当温度低于该温度时,BeCl<sub>2</sub>气体以二聚体形式存在;无水固态BeCl<sub>2</sub>具有链状结构。试分析上述各种BeCl<sub>2</sub>的成键形式与空间构型。
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
已知某元素原子的价层电子构型是3d<sup>10</sup>4s<sub>3</sub>,则此元素是()。
具有光活性的D型糖(A),其C-3为R构型,化学式为C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6.</sub>用斐林试剂或溴水处理可得(B
预测CH<sub>3</sub>CH=C=CHCH=CHCH<sub>3</sub>有多少种构型异构体,指出哪些是对映体、非对映体和顺反异构体。
用VSEPR理论判断XeF<sub>2</sub>、XeF<sub>4</sub>、XeF<sub>6</sub>、XeOF<sub>4</sub>及ClF<sub>3</sub>的空间构型。
NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是(),分子构型为()。
指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.(1)KrF<sub>2</sub>(2)BF<sub>4</sub><sup>-</sup>(3)SO<sub>3</sub>(4)XeF<sub>4</sub>(5)PCl<sub>5</sub>(6)SeF<sub>6</sub>
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型,并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。(1)BF<sub>3</sub>; (2)NF<sub>3</sub>; (3)ClF<sub>3</sub>;
试计算NO<sub>2</sub>的价层电子对数和判断其电子构型与分子构型。