Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是( )。

配位数为6的Cu2+配合物，通常不是正八面体结构，这主要是因为 ( )

配合物中Co2+稳定性常常高于Co3+。

配位数为 6 的配合物的空间结构只可能为八面体。（ ）

某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为 4.98B.M., 而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为

d1组态的八面体配合物只有一个吸收带，相当于2T2g → 2Eg跃迁。但有时由于d1组态在d轨道中排布的不对称，将产生（ ），而在吸收带上产生一个肩峰。

3.配合物[CoCl 2NH3(en)]Cl2中，中心原子的配位数为( )A．3B．4C．5D．6

在配合物[Co(NH₃)₅Cl](NO₃)₂中，中心离子的电荷是( )。

以能量2.5MeV的光子打击氘核,结果把质子和中子分开，这时质子，中子所具有的动能各是多少？（已知m/n=2.014102u. m_n=1.008665u. m_H=0.00782Su。)

在过渡金属离子的八面体配合物中，当△o＞P时，将形成______________自旋配合物；而△o

在过渡金属离子的八面体配合物中，当△o＞P时，将形成______自旋配合物；而△o＜P时，将形成______自旋配合物。

标定HCI溶液时,以甲基橙为指示剂,用Na₂CO₃为基准物,称取Na₂CO₃0.6135g,用去HCI溶液24.96mL,求HCI溶液的浓度.

在配合物[Co（NH₃)5Cl]（NO₃)²中，中心离子的电荷数是（)。

配合物[Co（H₂O)2（C₂O4)2]-的中心离子氧化值和配位数分别是（)。

试利用配合物的晶体场理论、解释在空气中[Co（CN)₆]^4-易被氧化成[Co（CN)₆]^3-的原因。

在窗体中添加一个命令按钮，编写如下程序：Private Sub Subl（p,m,n) p=p+1:m=m+1:n=n+1 Print"su

为什么四面体配合物中的d-d跃迁吸收带比八面体配合物中的d-d跃迁吸收带强?

O和CO都能与血红蛋白（Hb)形成配合物：正常体温下标准平衡常数便可导致人死亡，设空气中O₂的

下面过程运行后显示的结果是（）。Public Sub F1（n%, ByVal m%） n=n Mod 10m=m//10End Sub Private Sub Command1_Click（）Dim x%,y% X=12: y=34 Call F1（x,y） Print x,yEnd Su

2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K^θ₁越大,该配合物越稳定.（)

将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，用CO浓度测定仪测得了该玻璃罩内CO浓度的变化情况，绘成下图的曲线，下列有关说法正确的是（）。①BC段较AB段CO₂浓度增加减慢，是因为低温使植物呼吸作用减弱。②CO₂浓度下降从DE段开始，说明植物开始进行光合作用。③FG段CO₂浓度下降不明显，是因为气孔关闭，叶片对CO<su

有一配合物组成为CoCl6•6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物Clˉ完全沉淀,则此配合物中心离子配位数是（)。

测得[Co（NH₃)₄]³⁺磁矩μ=0.0B·M，可知Co³⁺采取的杂化类型是（)。

标定碱标准溶液时，若基准物Na₂CO₃保存不当而部分吸潮，则结果（)