化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）
在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
在一般情况下，降低反应物的浓度．有助于加快反应速率。
已知某酶Km值为0.05mmol/L，欲使其所催化的反应速率达最大反应速率的80%时，底物浓度应是（）
催化剂所以能加快反应速率，原因在于（）。
升高温度，可以提高微生物活性同时还能加快生化反应速度，所以常采用高温消化处理高浓度有机废水。
增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是（）。
催化剂可以加快反应速率，所以，加入催化剂可使化学平衡向正方向移动。
某反应在500k时，测得其速率常数为0.0462/min，反应物的初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期为
酶促反应速率随底物浓度的增大而加快。
化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是()。
*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应活化能。
某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)
温度升高，反应速率加快，所以可逆反应的标准平衡常数增大。（)
某反应的速率常数为4.62*10-2 min-1, 其反应物的初始浓度为0.1 mol.dm-3，则反应的半衰期t1/2为（）
某一气固催化反应，反应速率为（-rA)=kcA，若催化剂体积反应速率（-rA)=10-6mol/（cm3·s)，反应物浓度cA=10-2mol/
增加反应物浓度、升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，原因是否相同？为什么？
298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
某分解反应为二级反应，当反应物的浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>时，反应速率为3.0×10mol·L<sup>-1</sup>·s<sup>-1</sup>。若反应物的浓度为0.60mol·L<sup>-1</sup>时，则反应速率是（)。
对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
已知某酶Km值为0.05mol/L，欲使其所催化的反应速率达最大反应速率的80%时，底物浓度应是（）
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2 在℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 [ ]使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO 2 不可能100%地转化为SO 3 C．增加O 2 的浓度可提高SO 2 的转化率 D．平衡时SO 2 的浓度与SO 3 的浓度相等
