氢原子中 3s ，3p ，3d ，4s 轨道能量高低的情况为

钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017eV，计算当3s电子被激发到3p轨道时，所吸收的电磁辐射的波长（nm）。（已知1eV=1.60×10－19J，h=6.63×10－34J·s，c=3.00×1010cm·s-1）。

指光子在与原子的作用中，把全部能量传递给一个轨道电子，使其脱离原子，成为自由电子，原子被电离，光子本身消失

物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是（）.

（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）

钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）

氢原子的3d和4s能级的能量高低正确的为（）。

计算在3000K时Na原子产生3p—3S间跃迁，其波长为588.9nm，此时激发态原子数与基态原子数之比为多少？若要使此比值增加50％，则温度要增加到多少？（已知普朗克常数h＝6.626×10-34J·S，玻耳兹曼常数k＝1.38×10-23J／K）

4s电子能量比3d电子能量高。

对单电子或类氢离子体系，4s，4p，4d，4f的轨道能量相同

指出下列各电子结构中 , 哪一种表示基态原子 , 哪一种表示激发态原子 , 哪一种表示是错误的 ? (1)1s 2 2s 2 (2) 1s 2 2s 1 2d 1 (3) 1s 2 2s 1 2p 2 (4) 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 (5) 1s 2 2s 4 2p 2 (6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1

4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.

8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.

原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子分布为（)。A．3d34s2B．3d5C．3s23p

主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。此题为判断题(对，错)。

Fe原子核外有2个4s电子和6个3d电子，使用4个量子分数描述其运动状态。

氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为（)。

Fe3+的外层电子分布式是： A．3s23p63d5 B．3d5 C．3s23p63d34s2 D．3p33d5

Na原子的3s能级与K原子的3s能级能量相等。

【单选题】3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是（）。

在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是 [ ]能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高

已知某元素原子的价层电子构型是3d¹⁰4s₃，则此元素是（)。

将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4F轨道所需要的能量相同。（)

某元素+2价离子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,则该元素位于()

同一原子中能量相近的原子轨道通过杂化，形成成键能力更强的新的原子轨道。