在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L,Ksp为1.8×10-10,该溶液为()
微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol・L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol・L-1K2CrO4溶液中的溶解度()。
某铁矿试样含铁约70%左右,现以0.01667mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是()。
已知KSP(AgCl)=1.2×10-10,在0.006mol/LNaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时,溶液中C(Ag+)为()
Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mol/L,它的溶度积为()。
计算题: 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合,有无砖红色的沉淀生成?(已知Kspθ(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L, AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为( )。
已知Eθ(Ag+/Ag)=+0.799 V,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl,使其变
在AgCl水溶液中,其[Ag<sup>+</sup>]=[Cl<sup>-</sup>]=1.14×10<sup>-5</sup>mol/L,Ksp为1.8×10<sup>-10</sup>,该溶液为()
电池Ag(s)IAgCl(s)IMCl(0.1mol·kg-1)|M(s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg<sup>-1</sup>MCl
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10-10,则在浓度为0.00100mol·L-1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为()mol·L-1。
下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
某溶液中含有和Cl-,浓度均为0.1mol·dm-3,向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液则先沉淀的是______。已知(Ag2CrO4)=1.
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。此题为判断题(对,错)。
饱和的氢氧化钠溶液的摩尔浓度是(溶液的比重是1.56,浓度为52%)A、5mol/LB、10mol/LC、12mol/LD、18mo
含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中,加入Ag+,则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8³10-10)
在AgCl水溶液中,其[Ag+]=[Cl-]=34×10-5mol/L,Ksp为8×10-该溶液为()
0.1mol·L-1Ag+和1mol·L-1Cu2+混合溶液,为了使Ag完全析出而Cu不析出,应控制阴极电位在范围。(已知φoAg+,Ag=0.799V,φoCu2+,Cu=0.337V,假设溶液中Ag+浓度为10-6(10的-6次方)mol/L时认为Ag完全析出)
Ag2CrO4在25℃时,溶解度为8.0×10-5mol/L,它的溶度积为()
在AgCl水溶液中,其【Ag+】=【Cl-】=1.34×10-5mol/L,AgCl的Ksp=1.8×10-10,该溶液为()
计算题:饱和NaOH溶液的NaOH含量约为52%,密度为1.56g/cm<sup>3</sup>,求其物质量的浓度?若配制0.1mol/LNaOH溶液1L,应取饱和NaOH溶液多少?
微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度()
试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 (1) Zn + Ni4+(0.050) = Zn2+(0.10) + Ni (2) Ag+(0.1) + Fe4+(0.010) = Ag + Fe3+(0.10)