下列有关氧化还原反应平衡常数的说法正确的是()。
根据公式lgK=nE/0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2015110117365415733.png ()。
根据公式lgK https://assets.asklib.com/psource/2016071717210413562.jpg =nE https://assets.asklib.com/psource/2016071717210413562.jpg /0.059可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数 https://assets.asklib.com/psource/2016071717210713027.jpg ()。
在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%。
氧化还原反应平衡常数越小,反应越完全。
氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量()是相似的,但在()上有本质不同,酸碱反应是()反应,反应历程(),氧化还原反应是(),反应历程(),反应速度(),而且受外界条件影响较大。
影响氧化还原反应平衡常数的因素是()。
氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于()的大小。
平衡常数K值的大小是由氧化剂和还原剂两个电对的条件电位()决定的。
影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是()。
在氧化还原滴定反应中,两个电对的条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 。
在氧化还原滴定中,如 n1 = 1,n2 = 2, 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ,则两个电对的标准电位的最小差值为 ()
影响氧化还原反应平衡常数的因素是( )。
3、在氧化还原滴定中,两个电对的条件电极电位相差越大,滴定突跃()
对于任意状态下的氧化还原反应,当相应原电池的电动势E>0,反应()进行。该反应的标准平衡常数与电动E()关。(填“有”或“无")
在平衡条件下,熔渣的还原能力主要取决于渣中氧化亚铁(FeO)含量。()
在某一pH下,以2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%
氧化还原反应的标准平衡常数如何计算?需要注意什么?
氧化还原反应 + = + ,能应用于滴定分析的条件是()
根据公式lnK=nF(φoxθ-φRedθ)可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关()
标准条件下,氧化还原反应平衡常数计算公式为_______,公式中_______.
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
在氧化还原滴定中,往往选择强氧化剂作滴定剂,使得两电对的条件电位之差大于,反应就能定量进行。()