向分别盛有Na2S04、Ca（OH）2、KN03、MgCl2的几支试管中加入少量BaCl2溶液后，有一支试管中有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则这个试管中装的是（）。
某城市生活垃圾焚烧厂进入脱酸反应器的焚烧烟气量V=125000m3/h（标态、湿态），烟气含水体积分数为20%，烟气含SO2体积分数为0.03%（干态），含HCl体积分数为0.05%（干态），脱酸系统吸收剂采用纯度为90%的消石灰Ca（OH）2（分子量74.04），Ca/S=1.2，Ca/Cl=0.5，脱酸系统的SO2脱除率85%，HCl的脱除率95%，在忽略CO2参与反应的假设条件下，求脱酸反应吸收剂Ca（OH）2的消耗量（）
消石灰的成分是Ca(OH)2。
石灰成品中，主要成分为Ca（OH）2，也称熟石灰的是（）。
生石灰的主要成份是Ca(OH)2
向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。
能把Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、Mg（OH）2四种白色粉末一次区别开的试剂是（）
在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性。
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度，其反应式如下：Ca（HCO3）2＋2NaOH—→CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OMg（HCO3）2＋4NaOH—→Mg（OH）2↓＋2Na2CO3＋2H2OMgSO4＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋Na2SO4MgCl2＋2NaOH—→Mg（OH）2↓＋2NaC从上述反应可以看出，只有（）硬度才消耗碱剂，而（）硬度和氢氧化钠作用后，除生成（）沉淀外，还同时生成了等物质的量的（）。
二次脱硅是在（）中加入石灰乳。
石灰浆体在空气中的碳化反应方程是：Ca（OH)2+CO2====CaCO3+H2O。（)
37、在饱和Mg（OH)2溶液中，c（OH-)＝1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-)变为原来的10倍，则Mg（OH)2的溶解度在理论上将（）。
生石灰的主要成份为Ca（OH)2。（)
向Hg2（NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 （A) Hg2O； （B) HgOH； （C) HgO+Hg； （D) Hg（OH)2+Hg。
石灰浆体在空气中的碳化反应方程式是：Ca（OH)2+CO2→CaCO3+H2O。（)
在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会
在 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体,溶液的 pH 将会 ;若以 Na 2 CO 3 代替 NaCl ,则溶液的 pH 将会
向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑（）
已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X＋Ca（OH）2===Y＋Cu（OH）2↓。下列分析错误的是（）
17、向某弱碱B-溶液中加入少量固体NaB，其溶液的[OH-]
除去NaOH溶液中的少量Na₂CO₃：加入适量的Ca（OH）₂溶液，过滤（）
t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点:①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小;②Ca（OH）2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，符合上述变化的选项是（）
能正确表示下列反应的离子方程式是将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋ Cu2＋B．氢氧化镁与稀硫酸反应能正确表示下列反应的离子方程式是将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ + Cu 2+ B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2 O C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO 3 — + H + = CO 2 ↑+ H 2 O D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H + =2Fe 3+ + 3H 2 ↑
