当蒸馏水与大气充分接触平衡时,因水中溶解游离CO2,氢离子浓度为10-5.7mol/L,则水的pH为()。
测得某溶液的pH值为7.0,其氢离子活度为()mol/L。
测得基本溶液的pH值为6.0,其氢离子活度为()mol/L。
先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液,它们的氢离子浓度相等,PH值也相同。
一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
pH=1,则氢离子浓度为1mol/l。
与0.2mol/L的HCl溶液100mL,氢离子浓度相同的溶液是()。
0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
甲、乙分别用硼砂标定某HC1溶液的浓度(mol/L),s1=3.9×10-4,n1=4,s2=2.4×10-4,n2=5,已知F表值=6.59,下列正确的是()。
将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为().
浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液,其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
40 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10 mol.L-1HAc溶液的氢离子浓度的________________倍。(已知
10mL 1mol.L-1的NH3.H2O与5mL 2mol.L-1的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是(
下列哪种溶液的浓度与C(H2SO4)0.1mol/L的浓度相等?()A.C(1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C(1/2H2SO4)0.1
常温下,pH为0,此时氢离子的浓度为mol/L()
0.40mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L-1HAc溶液的氢离子浓度的______倍。(已知(HAc)=1.8×10-5)
计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10-32mol/L的溶液的pH。计算pH为7.22的溶液中氢离子浓度,以及氢离子浓度为10 -32 mol/L的溶液的pH
将0.20mol·L<sup>-1</sup>NaH<sub>2</sub>PO4溶液与0.20mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液等体积混合,所得混合溶液中氢离子浓度为()。
先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液,假设反应前后溶液的体积不发生变化,硫酸钠的摩尔浓度为()mol/l。
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水( ) A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( ) A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
【单选题】将盐酸溶液的氢离子浓度为1.0×10-4mol/L,则溶液的pH为()
欲配制物质的量浓度 C=0.2mol/L 的 NaCl 溶液 200ml ,需质量分数 ρ =117g/L 的 NaCl 溶液多少毫升?