699 K时,反应 如果将2.00molH2和2.00mol I2作用于4.00L的容器内,问在该温度下达到平衡时合成了
699 K时,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698955948696.png' />如果将
2.00molH2和2.00mol I2作用于4.00L的容器内,问在该温度下达到平衡时合成了多少HI?
时间:2023-02-17 12:29:20
相似题目
-
某放热反应在T=800K,压力P下进行,达平衡后产物的百分含量为50%,若反应在T=200K,压力P下进行,平衡时的百分含量将()。
A . 增大
B . 减小
C . 不变
D . 不确定
-
0.1mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.1molH2发生加成反应生成饱和烃,完全燃烧时生成0.3molCO2气体,该不饱和烃是:()
A . CH
=CH
B . CH
CH
CH=CH
C . CH
CH=CH
D . CH
CH
C≡CH
-
1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2;在一定条件下,1mol该烃能与2molH2发生加成反应,这种烃是()。
A . CH
B . C
H
C . C
H
D . C
H
-
某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将:()
A、增大
B、减小
C、不变
D、不能确定
-
用五色环标注电阻:2.00kΩ±1%,39.0Ω±1%。
-
(1).取用量为“约”若干时,指该量不得超过规定量的() (2).《中国药典》规定“称定”时,指称定重量应准确至所取重量的()(3).称取“2.0g”,系指称取重量可为()(4).称取“2.00g”,系指称取重量可为()
A . 1.95g~2.05g
B . ±10%
C . 1.995g~2.005g
D . 百分之一
-
在强酸滴定弱碱过程中,如果c碱K碱≥10-8时,表明该反应()。
A . 有明显滴定突跃
B . 无明显滴定突跃
C . 不一定
D . 无法找到合适指示剂
-
将电气设备安装在非导电场所内。如果所在场所有绝缘的地板和墙,其每点的对地电阻当装置额定电压不超过500V时,不小于()kΩ。
A . 500
B . 100
C . 75
D . 50
-
与药物带相同电荷的离子催化其降解反应时,如果降低溶剂介电常数,则反应速度常数k值()
A . 增大
B . 先减小、后增大
C . 下降
D . 先增大、后减小
-
Iftargetedafter‑taxnetincomeis$67,500witha40%taxrate,contributionmarginperunitis$2.00,andtotalfixedcostsare$370,000,thenthenumberofunitswhichmustbesoldis:(2.0分)
-
某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K, 压力p下进行,平衡时产物的百分含量将( )
-
在 T = 300 K,如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应,这个反应的临界能将是:
-
某放热反应在T=800 K、压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在 T=200 K、压力p下进行,平衡时产物的百分含量将( )。
-
反应: (1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试
反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964699041822607.png' />(1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试计算该温度下的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964699055867411.png' />和PCI5的分解百分数。
(2)若在上述容器中已达平衡后,再加入0.10 mol CI2则PCI, 5的分解百分数与朱加Cl2时相比有何不同?
(3)如开始时注入0.70 mol PCI5的同时,注入了0.10 mol Cl2.则平衡时PCI5的分解百分数又是多少?比较(2)(3) 所得结果,可得出什么结论?
-
已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KӨ为()。
A.4.0×10-3
B.4.0×10-6
C.5.0×10-5
D.2.5×105
-
反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的()倍。
A.2
B.16
C.4
D.8
-
反应A+B C,(1)推导弛豫时间τ与k2、k-1之间的关系;(2)当[A]1=[B]1= 时, = 2.0μs;当 时, 。 求
反应A+B<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487656835072.png' />C,(1)推导弛豫时间τ与k2、k-1之间的关系;(2)当[A]1=[B]1=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487671000192.png' />时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487698630797.png' />= 2.0μs;当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487711789468.png' />时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487728139524.png' />。 求k2、k-1及平衡常数K。
-
298.15K时,反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
298.15K时,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在
298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。
-
某液相一级不可逆反应(反应速率常数为k)在体积为VR的全混釜中进行,已知进料空间时间为τ,如果将出口物料的一半进行循环,新鲜物料相应也减少一半,出口物料的转化率和产物生成速率如何计算?
-
气相反应2NO<sub>2</sub>+F<sub>2</sub>→2NO<sub>2</sub>F,已知300K时,当2.00molNO<sub>2</sub>和3.00molF<sub>2</sub>在400dm<sup>3</sup>的反应签中混合,k=38.0mol<sup>-1</sup>·dm<sup>3</sup>·s<sup>-1</sup>,反应速率方程为r=k[NO<sub>3</sub>][F<sub>2</sub>],试计算10s后NO<sub>2</sub>、F<sub>2</sub>、NO<sub>2</sub>F在反应釜中物质的量.
-
在600K、2.00×10<sup>7</sup>Pa下,将1:0.7的乙烯和水蒸气通过反应器合成乙醇,求其最大产率.已知下列数据(设合成反应的Δ<sub>Cp</sub>=0):
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/977484365346524.png' />
-
已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应 (1)的
已知水的离子积常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419788563844.png' />在293 K和303K时分别为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419802253713.png' />和<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419818383915.png' />.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419833651262.png' />(1)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641985010069.png' />的值(设<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419866537108.png' />与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419883395762.png' />的值。
已知下述电池的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419898548296.png' />:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/956419912501533.png' />
并已知反应 .
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-22/95641992742983.png' />
-
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-12/974062474045598.png' />
-
某 气 体 A 的 压 力 为 101 kPa,300 K 时 体 积 为 2.0 L。 气 体 B 的 压 力 为 202 kPa,300 K 时 体 积 为 1.0 L。 将 两 者 充 入 1.0 L 真 空 容 器 中, 保 持 T 不 变, 则 混 合 气 体 的 总 压 力 为 404 kPa。