已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为:()
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
某NaOH溶液,其氢氧根离子的浓度为C(OH-)=0.01mol/L,其PH值是多少?
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()
已知浓度为0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值为5.5,则该溶液的解离常数为()。
pH=3,Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液,其酸的浓度c(mol/L)为()。
已知HCl溶液的浓度为0.01mol/l,溶液的PH值为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为:()
用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=3.0的弱酸,其pH突跃范围是7.0~9.7,用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1,pKa=4.0的弱酸时,其pH突跃范围将是()
某一元弱酸,浓度为0.1mol・L-1,该溶液的pH=5.15,该一元弱酸的Ka值是()。
已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L,此溶液的pH为()。
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸,已知Ka1=7.6×10-2,Ka2=6.3×10-7,Ka3=4.4×10-13,则有()个化学计量点。
已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1mol/LNaR溶液的pH为()。
已知HA为一元弱酸,某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸()请完成下列探究实验: 供选实验试剂与仪器:0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I.提出合理假设 假设1:HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3:_______________。 Ⅱ.甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2,写出预期现象
pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01mol/L,则该离子被准确滴定的条件为(
己知0.10molL<sup>-1</sup>一元弱酸HB的pH=3.0问其等浓度的共瓴碱NaB的pH为多少?(已知:.且c/K<sub>a</sub>
已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数K为()
1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0,则0.10mol/L HB 溶液的pH值为()。
已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.010,pH=4.55,则其电离常数为()
已知某一元弱酸的浓度为0. 010mol/L,pH=4. 55,则其电离常数为()
7、已知有如下几种pH最简公式(1)一元弱酸(2)一元弱碱(3)两性物质(4)缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后,应用公式________计算。