由磁矩测出在 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 中，中心离子的 d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知 [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ 的中心离子 d 轨道分裂能小于电子成对能。

某轧机轧制h=3.0mm时轧制力P=30MN，空载时辊缝为S0=2.7mm，试求轧机刚度。@@由h=S0+P/K得，轧机刚度K=（h-S0）/P=（3.0-2.7）/30=0.01MN/mm=1020吨/mm@@某厂月产25万吨钢材，废品有2000吨，求合格率是多少？

在CO（气）＋H 2 O（气） https://assets.asklib.com/psource/2015011411050316852.jpg CO 2 （气）＋H 2 （气）－Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速度的是（）。

已知电对I 2 ／I - 和MnO 4 - ／Mn 2+ 在25℃时 https://assets.asklib.com/psource/2016071717245583087.jpg 的分别为0.54V和1.51V，若将其构成原电池，总反应为：2MnO 4 - +16H + +10I - ＝2Mn 2+ +8H 2 O+5I 2 ，则该原电池的电动势为（）。

含 30gCO(NH 2 ) 2 的 0.5L 溶液渗透压为 π 1 ，含 0.5molC 6 H 12 O 6 的 1L 溶液渗透压为 π 2 ，在相同温度下则（ ）

298 K 反应 2C 6 H 6 (l) + 15O 2 (g) = 12CO 2 (g) + 6H 2 O(l)  的 ∆ r U m q - ∆ r H m q   接近的值是：

配合物 [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ 和 [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ 的分裂能相对大小应是（ ）。

原子处于不同状态时的磁矩不同.钠原子在标记为中“2P3／2”态时的“有效”磁矩为由于磁矩在磁场中

在H₂O₂中，O的氧化值为( )。

密闭容器中的反应CO（g)+H₂O（g)=CO₂（g)+H₂（g)在750K时其=2.6，试计算：（1)当原料气

CH 4 和 C 3 H 6 在纯 O 2 中燃烧下限和上限（）

C₆H₅NO₂+4H₂O+6Fe（OH）₂→（）+6Fe（OH）3↓。

298K下,H₂O（A)-C₆H₆（B)-C₂H₅OH（C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,

下列化学反应得出的结论 不正确 的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H 2 O＝2NaOH + H 2 ↑ 4Na + O 2 ＝ 2Na 2 O Na应隔绝空气，密封保存 B CO 3 2- + 2H ＋ ＝CO 2 ↑ + H 2 O 遇强酸产生大量CO 2 的溶液中一定含有大量CO 3 2- C Al 2 O 3 + 6H ＋ ＝2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH － ＝2AlO 2 － + H 2 O Al 2 O 3 是两性氧化物 D CO 2 (少量) +H 2 O+ C 6 H 5 O － →HCO 3 － +C 6 H 5 OH 相同温度时，电离出H ＋ 的能力： H 2 CO 3 ＞ C 6 H 5 OH＞ HCO 3 －

龙胆二糖（C₁₂H₂₂O₁₁)是由植物龙胆根中获得。其可被苦杏仁酶水解，每分子龙胆二糖产生2分子D-葡萄糖，该二糖有变旋现象。甲基化后可生成八甲基化的产物。此产物稀酸水解后生成2，3，4，6-四-O-甲基-D-葡萄糖和2，3，4-三-0-甲基-O-葡萄糖。试问龙胆二糖具有何种结构？如何命名？

不查表,按要求排列顺序并解释理由:（1)Mg,Mn,Br和Ca按半径从小到大的次序排列;（2)H,C,O,F和Na按电负性增加的次序排列;（3)C,N,Ne和0按电离能从小到大的次序排列，

材料：教学板书第3节绿色植物在生物圈中的作用一、绿色植物是生产者CO₂+H₂O→O₂+有机物二、维持大气中二氧化碳和氧气平衡O₂+有机物→CO₂+H₂O三、保持生物圈水循环四、保持水土、涵养水源根据材料回答：

在钢水中的碳氧反应可写作：1/2{O}+[C]={CO}△H=-152.465KJ。()

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

在Fe³⁺形成的配位个体中，为什么[Fe（H₂O)₆]³⁺和[FeF₆]^3-的颜色很浅甚至无色，而[Fe（CN)₆]^3-的颜色却很深？

请指出下列分子间存在的作用力。（1)CH₃CH₂OH和H2O;（2)C₆H₆和H₂O;（3)C₆H₆和CCl₄;（4)HBr和HI;（5)HF和水;（6)CO₂和CH₄

已知25℃时，Mn（OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的= 1.8×10^-5，求：（1)

现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯．（）C 2 H 5 OH在酸性KMnO 4 溶液中反应生成CH 3 COOH、Mn 2+ 和水，离子方程式为：______．

能正确表示下列反应的离子方程式是将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋ Cu2＋B．氢氧化镁与稀硫酸反应能正确表示下列反应的离子方程式是将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ + Cu 2+ B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2 O C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO 3 — + H + = CO 2 ↑+ H 2 O D．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H + =2Fe 3+ + 3H 2 ↑

已知 H 2 O 2 在酸性介质中的电势图为 O 2 0.67V H 2 O 2 1.77V H 2 O ,在碱性介质中的电势图为 O 2 - 0.08V H 2 O 2 0.87V H 2 O ,说明 H 2 O 2 的歧化反应（）