磷酸三钠也叫磷酸钠,为白色晶体,易溶于水,水溶液呈碱性。
亚硫酸钠,其分子式为(),属于无机盐,密度为1.56g∕cm3,呈白色或无色粉末状晶体,是较强的氧化剂,易溶于水,水溶液呈()性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的(),其反应式如下:()
碳酸钡粉末是白色的,不溶于水。
氢氧化钙放入水中后仍有白色沉淀,因而它不溶于水。
K粉呈白色结晶粉末状,易溶于水,可随意勾兑进饮料。
饲料添加剂烟酸应为白色至微黄色结晶性粉末,水溶液显()。
H2SO4与()反应,即产生不溶于水的白色沉淀,又有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
氢氧化钠溶于水时,溶液温度升高,这是由于()
饲料级丙酸钙为白色结晶颗粒或粉末,易溶于水,无臭或稍有丙酸臭味。
熟石灰是将生石灰用适量的水消化而得到的粉末,其主要成分为氧化钙。
下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是()①氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质;②二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质;③氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红裼色物质④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质⑤碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质
亚硫酸钠,其分子式为(),属于无机盐,密度为1.56g∕cm3,呈白色粉末状晶体,易溶于水,水溶液呈()性。亚硫酸钠能吸收水中的溶解氧生成无害的()。
有一种白色固体A,加入油状无色酸性液体B,可得紫黑色固体C,C微溶于水,加入A之后大量溶于水形成棕色溶液D,向D中加入无色溶液E棕色褪去,E与B混合得到淡黄色沉淀F。问问A是什么物质?
有一白色固体混合物,其中含有KCl,MgSO4,BaCl2,CaCO3中的几种,根据下列实验现象判断其中含有哪些化合物。 (1)混合物溶于水,得到透明澄清溶液; (2)对溶液作焰色反应,通过钴玻璃观察到紫色; (3)向溶液中加碱,产生白色胶状沉淀。
化合物A是一种黑色固体,不溶于水、稀乙酸和氢氧化钠,易溶于热盐酸中,生成一种绿色溶液B,若溶液B与铜丝一起煮沸,逐渐变棕黑(溶液C),若溶液C若使用大量水稀释,生成白色沉淀D,D可溶于氨水溶液中,生成无色溶液E,E若暴露于空气中,则迅速变蓝(溶液F),往溶液F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G,往溶液G中加入锌粉,则生成红棕色沉淀H,H不溶于稀的酸和碱,可溶于热硝酸生成蓝色溶液I,往溶液I中慢慢加入氢氧化钠生成蓝色胶状沉淀J,将J过滤、取出,加强热,又生成A。推断A—J分别是什么化合物。
白色固体X溶于水产生白色沉淀,加盐酸即澄清,滴加HgCl<sub>2</sub>溶液,出现白色沉淀,此沉淀由白变灰,最后变成黑色,此白色固体是()。
白色粉末(A)溶于水后与NaOH溶液作用生成白色沉淀(B)。(B)与H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>溶液作用转化为棕黑色沉
白色固体(A)不溶于水和氢氧化钠溶液,溶于盐酸形成无色溶液(B)和气体(C)。向溶液(B)中滴加氨水先有白色沉淀(D)生成,而后(D)又溶于过量氨水中形成无色溶液(E)。将气体(C)通入CdSO4溶液中得黄色沉淀,若将(C)通入溶液(E)中则析出固体(A)。试给出(A) - (E)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
在25℃时,向饱和的澄清石灰水中,加入少量的氧化钙,再恢复到25℃,关于该溶液的下列说法中正确的是
白色固体X溶于水产生白色沉淀,加盐酸即澄清,滴加HgCl2溶液,出现白色沉淀,此沉淀由白变灰,最后变成黑色,此白色固体是()
将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高()
下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述错误的是()①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量的热 ③溶液都能使酚酞溶液变红 ④氢氧化钙溶解度随温度升高而减小 ⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊
氧化钙俗名叫()或石灰,是一种白色固体,极易与水反应生成氢氧化钙。它有较强的吸湿性,可作()。
检验二氧化碳要用澄清石灰水,吸收二氧化碳要用氢氧化钠溶液。()