催化剂能改变化学反应的速度。
结构性助催化剂的主要作用是（）比表面积、防止烧结，提高主催化剂的结构稳定性，没有改变反应的活化能的能力。
反应的自由能变化用（）来表示，标准自由能变化用（）表示，生物化学中pH7.0时的标准自由能变化则表示为（）。
反应的自由能变化用（）表示，标准自由能变化用（）表示，生化标准自由能变化则表示为（）。
催化剂是一种能改变化学反应速率，而其自身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质在反应前后稍有改变的物质，叫做催化剂。
催化剂即能加快反应速度，又可以改变化学平衡。
催化剂参与化学反应过程不会改变反应活化能。
催化剂所以能加快反应速度的原因在于它改变了化学反应的历程，使活化能降低，从而使原料分子更容易达到活化状态而进行反应。
在化学反应里，能增加其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。
催化剂能改变反应速度，原因是（）。
能改变可逆反应的标准平衡常数值的因素是（）。
催化剂不仅能缩短达到化学平衡的时间而且能改变平衡状态。（）
催化剂是一种能改变化学（）但本身不进入化学反应的化学物质。
某一反应，当加入催化剂后，不但能加快反应速度，而且可以改变反应系统的始末状态。
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下
所谓催化剂就是能改变（加快或减慢)化学反应速度，并且本身受反应前后以及化学性质均（)变化的特殊物质。
【判断题】催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
催化剂是一种能改变（)，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后（)的物质。
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol，在此温度下反应的平衡常数是（)。
已知可逆反应的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变分别为则可逆反应的标准平衡常数和标准
催化作用的本质是催化作用的本质是催化剂参与反应，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，使反应沿着一条更为省力的途径进行，从而使反应速度加快。（）
