对于二维稳态导热过程，如果物性参数为常数，t1、t2、t3和t4分别为四周四点温度，t5为中心节点温度，则均匀网格有限差分的内部节点方程（）
计算并流和逆流的平均温度差，当Δt1/Δt2（）时，用算术平均值计算已够准确。
在一定温度下。当（）反应达到平衡状态时，生成物浓度相应幂次的乘积与反应物浓度相应幂次的乘积（）是一个常数。
反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的（）？
已知一理想气体经过一准静态等体过程后，温度从T1升高到T2，吸收热量为Q。如果该过程为非准静态等体过程，温度仍从T1（平衡态）升高到T2（平衡态），则气体吸收的热量应（）。
只有简单反应，才能根据给定的反应方程式写出标准平衡常数表达式。
两杯温度分别为T1和T2（T1大于T2）的水，相互接触达到平衡后的温度范围是（）
对于间壁式换热器变温条件下，当Δt1/Δt2≤（）时，可以用算术平均温度差代替对数平均温度差。
某化学反应的 https://assets.asklib.com/psource/2016071717084912106.jpg ＜0，当温度升高时，其平衡常数的值将（）。
有两种理想气体，第一种的压强记作p1，体积记作V1，温度记作T1，总质量记作m1，摩尔质量记作M1；第二种的压强记作P2，体积记作V2，温度记作T2，总质量记作m2，摩尔质量记作M2。当p1=p2，V1=V2，T1=T2时，则为（）。
当一个反应处在平衡状态时，改变反应物浓度，则平衡常数也会发生改变。。
可逆反应2NO 2 https://assets.asklib.com/psource/2015012015481467396.jpg N 2 O 4 +Q，50℃时平衡常数K1，0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（）。
由热力学可知，催化加氢反应平衡常数随温度的升高而变大，所以提高温度对反应平衡有利。但温度过高容易造成飞温，所以要适当选择反应温度。
对同一类反应，在给定条件下，化学平衡常数越大，表示（）。
某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2Ө >K1Ө，则该反应的
ZHCS-B4-9* 可逆卡诺热机可以逆向运转也可正向运转．正向循环时, 从高温热源吸热,向低温热源放热,设高温热源的温度为T1 =400 K , 低温热源的温度为T2 =300 K, 卡诺热机效率为（）
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）[用K1、K2表示]...
在一定温度下，对于化学反应A====B+C，当A的起始浓度为amol/L时，反应达到平衡时A分解一半，则该温度下平衡常数k为( )。
对于二维稳态导热过程，如果物性参数为常数，t1，t2，t3和t4分别为四周四点温度，t5为中心节点温度，则均匀网格有限差分的内部节点方程()
一定量的理想气体，开始时处于压强、体积、温度分别为p1、V1、T1的平衡态，后来变到压强、体积、温度分别为p2、V2、T2的终态．若已知V2＜V1，且T2＝T1，则以下各种说法中正确的是：
某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2Ө ＞K1Ө，则该反应的
已知一理想气体经过一准静态等体过程后，温度从T1升高到T2，吸收热量为Qo如果该过程为非准静态等体过程，温度仍从T1（平衡态）升高到T2（平衡态），则气体吸收的热 量应（）
对于一个可逆反应在一定的温度下达到平衡时,其正、逆反应平衡常数之间的关系是（)。
一定量的理想气体，开始时处于压强、体积、温度分别为P1、V1、T1的平衡态，后来变到压强、体积、温度分别为P2、V2、T2的终态，若已知V2＞V1，且T2=T1，则以下各种说法中正确的是（）
