滴定终点与等当点不一定恰好相符,由此而造成的分析误差称为滴定误差。()
用NaOH溶液滴定H3PO4溶液时,确定第一个等当点可用()作指示剂。
滴定过程中,指示剂变化这一点称为滴定终点,它与理论上的反应等当点是一致的。
用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反应等当点的到达,甲基橙称为(),该滴定等当点的PH值为(),等当点与滴定终点的PH之差称为()。
一般说来,在用强碱滴定弱酸时,可选用()作指示剂;在用强酸滴定弱碱时,可选用()作指示剂;而对于强酸强碱之间的相互滴定,因为等当点附近pH改变很大,所以()等指示剂均能选用。
酸碱滴定过程中,到达等当点后,电导与加入的强碱量成反比,直线下降()。
一般说来,在用强碱滴定弱酸时,可选用酚酞作指示剂;在用强酸滴定弱碱时,可选用甲基红或甲基橙作指示剂;而对于强酸强碱之间的相互滴定,因为等当点附近pH改变很大,所以酚酞、甲基红等指示剂均能选用。()
在滴定分析中,滴定终点与反应等当点不一致而带来的误差叫()
双指示剂法就是在滴定碳酸盐时,由于出现两个等当点,溶液pH值有两个突跃,于是采用两种指示剂分别指示两个终点的测定方法。
酸碱滴定过程中,从滴定开始到等当点前,电导率()。
滴定的终点和等量点不一致时,两者之间的差值称为()。
在氧化还原滴定中,用指示剂目测终点时,通常要求等当点附近()以上的突跃。
络合滴定中,等当点的显示常用金属指示剂。()
滴定终点和等量点之间的差值称为()。
滴定过程中,指示剂变化这一点称为滴定终点,它与理论上的反应等当点是()。
在滴定分析中,滴定终点与的反应等当点应一致。
酸碱中和滴定时,在等当点处溶液应显中性。()
在滴定过程中,滴定终点与等当点一定恰好相符。()
在滴定分析中,当加入的标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应到达了等当点。
当用强酸滴定弱碱时,强酸不断地中和弱碱,生成强酸弱碱盐,当反应到达等当点时,强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用,使溶液成酸性,其pH小于7。筒理,当用强碱滴定弱酸到达等当点时,反应所生成的盐也会发生水解作用,而使溶液呈碱性,其pH大于7。()
等当点与滴定终点有何区别?
以硫酸滴定碳酸钠溶液时,应在等当点前煮沸被滴定溶液,以除去二氧化碳,否则测定结果()。
滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为()。
滴定分析中,滴定终点与等当点不一定符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。()