测定各种酸和碱（0.1mol／L溶液）相对强度的方法是（）。

A . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静止数日后取上清液5.6ml，加蒸馏水使成1000ml B . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在烧杯中溶解配制 C . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却后，取5.6ml，加蒸馏水使成1000ml D . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在容量瓶中溶解配制 E . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静止数日后取上清液5.6ml，加新煮沸过的冷蒸馏水

A . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在烧杯中溶解配制 B . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在容量瓶中溶解配制 C . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却后，取5.6ml，加蒸馏水使成1000ml D . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静止数日后取上清液5.6ml，加蒸馏水使成1000ml E . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静止数日后取上清液5.6ml，加新煮沸过的冷蒸馏水

A . 正确 B . 错误

A . 13 B . 12 C . 14 D . 11

A . 氢氧化钠 B . 碳酸氢钾 C . 碳酸氢钠

A . 氧化 B . 滴定 C . 水合 D . 还原 E . 稀释

A . 比较耐酸，较不耐碱 B . 比较耐碱，较不耐酸 C . 既不耐酸，也不耐碱 D . 既耐酸，又耐碱

A . A．氢氧化钠 B . B．碳酸氢钾 C . C．碳酸氢钠

A . 6：1 B . 4：1 C . 5：1 D . 10：1

A . 正确 B . 错误

A . A、0.41 B . B、0.62 C . C、0.82 D . D、0

A . A、0.1mol/LHF（Ka=6.8×10 ） B . B、0.1mol/LHCN（Ka=4.9×10 ） C . C、0.1mol/LNH Cl（Kb=1.8×10 ） D . D、0.1mol/LNaAc（Ka=1.8×10 ）

A . 还原 B . 氧化 C . 水合 D . 滴定 E . 稀释

A . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在烧杯中溶解配制 B . 称取4g氢氧化钠固体，加1000ml水在容量瓶中溶解配制 C . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却后，取5.6ml，加蒸馏水使成1000ml D . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静置数日后取上清液5.6ml，加蒸馏水使成1000ml E . 先配制饱和氢氧化钠溶液，冷却并静置数日后取上清液5.6ml，加新煮沸过的冷蒸馏水1000ml

用电势滴定法测定溶液中Cl^-的浓度，其中滴定剂AgNO₃的浓度为0.1mol·L^-1，被测溶液的体积为50mL，测定所得的数据如下： <table><tr><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td><td> V(AgNO₃)/mL</td><td> E/mV</td></tr><tr><td> 5.00</td><td> 130</td><td> 11.30</td><td> 250</td></tr><tr><td> 8.00</td><td> 145</td><td> 11.40</td><td> 303</td></tr><tr><td> 10.00</td><td> 168</td><td> 11.50</td><td> 328</td></tr><tr><td> 11.00</td><td> 202</td><td> 12.00</td><td> 364</td></tr><tr><td> 11.10</td><td> 210</td><td> 13.00</td><td> 389</td></tr><tr><td> 11.20</td><td> 224</td><td> 14.00</td><td> 401</td></tr></table> 请用Excel软件绘制E—V曲线和△E/△V—V曲线，并求出溶液中Cl^-的浓度。

将0．2mol／L的醋酸(Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为()。 A．6：1 B．4：1 C．5：1 D．10：1

0.1mol·L^-1NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO₂，用它测定HCl溶液的浓度，滴定至甲基橙变为橙色为止，测得结果______，用它测定HAc浓度，结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．视酸碱相对强弱而定

A．6：1 B．4：1 C．5：1 D．10：1

A．H2C2O4&times;2H2O (126.07) B．邻苯二甲酸氢钾 (204.2) C．KHC2O4 (128.1) D．苯甲酸 (122.1)

A．冷却法 B．溶解法 C．溶剂法 D．溶质法