电极反应，Al 3+ +3e - =Al， https://assets.asklib.com/psource/2016071716020628245.jpg ，推测电极反应3Al-6e - =2Al 3+ 的标准电极电势是：（）
电极反应，Al3++3e-=Al，φ0=-1．66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）
试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行： https://assets.asklib.com/psource/2015103011120979872.jpg 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（）。
在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
根据下列反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O判断电极电势最大的电对是（ ）。
在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( )。
从有关电对的电极电势判断氧化还原反应进行方向的正确方法是：
根据元素电势图，可判断具有多种氧化态的元素的某一氧化态能否发生歧化反应。此题为判断题(对，错)。
25℃时反应并已知各物质的标准生成吉布斯函数为:计算:（2)反应并判断时反应能否自发进行.
无论酸性介质或者碱性介质均规定析氢反应的标准电极电势为零
电极反应，Al3++3e-=Al，，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是：（）
已知在标准Ag电极中加入K2CrO4（s)，达到平衡后mol·dm-3，则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是（)。 （A
利用标准电极电势数据判断H2S、SO2、SnCl2和金属铝能否把TiO2+抖还原成Ti3+。
电极反应，Al3+ +3e-=Al，φΘ=-1. 66V，推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是（）
当有多个物种可以在阳极发生失去电子的反应时，反应的次序可以有一下方法判断：标准电极电势越低，电对中的还原态就越优先在阳极失去电子。
在酸性介质中Mn元素的标准电极电势图为 指出在酸性介质中哪些物质能发生歧化反应。
根据下列化合物的酸碱性,判断反应能否发生.
2、规定标准氢电极的电极电势是多少？标准氢电极中氢气的压强和氢离子浓度各是多少？
已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）
电极反应的标准电极电势是（）V
试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
