原子核俘获本原子的一个核外轨道电子，与核内的一个质子结合，形成一个中子的衰变是（）
属于第四周期的某一元素的原子，失去3个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（）
物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。K层最多可容纳的电子数为（）.
原子核外电子总数等于原子核内的质子数。
有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
为了使原子呈中性，原子核中的质子数必须等于核外的电子数。
已知氧原子的电子排布符合一般规律，则氧原子的基态具有的单电子（未成对电子）数为（）。
某短周期非金属元素的核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。
（2012）钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
原子核最外层电子数为8的元素，其特征（）。
钴的价层电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（）
原子核最外层电子数为8的元素，其特征是（）。
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确（）？
原子序数Z=核外电子数=质子数=核电荷数。
某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为（）
N和N＋两种微粒中，不相同的是[ ]①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数①② B．②③ C．③④D．②③④N和N + 两种微粒中，不相同的是 [ ] ①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数①② B．②③ C．③④ D．②③④
【单选题】Na和Na+两种粒子中，不相同的是（） ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数
某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为（)。
已知某土样的天然含水率为25% ,塑限为18% .液限为36% ,则其液性指 数为（）
钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（）
某基态原子的第四电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层中的电子数为8个或18个（）
考古学家通过测定碳-14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子的核外电子数为（）
质子数相同的两种原子其核外电子数一定相等（）
