高分子原子量大，所以它的结构很复杂。
矿物表面按键能强弱分为两类：较强的原子键或离子键及较弱的分子键，矿物表面这种未饱和的键能，决定其（）。
（）的电负性较高，化合价较低，半径较大，在原子容积曲线上位于偏下部。
在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
由于晶体中的间隙很小，所以间隙原子一般都是小原子。
如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫（）
桌面上有两个半径分别为2厘米和40厘米的圆环，如固定大圆环，让小圆环沿着大圆环外边缘滚动一圈，则小圆环滚动的圈数是：
铰削加工时，铰出的孔径可能比铰刀实际直径小，也可能比铰刀实际直径大（）
铰孔加工时，铰出的孔径可能比铰刀实际尺寸小，也可能比铰刀尺寸大.
单个水分子的键角为（），接近正四面体的角度（），O-H核间距（），氢和氧的范德华半径分别为1.2A0和1.4A0。
随着原子序数的递减，原子半径不由大变小是（）。
氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时又与另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。
氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是氧的原子半径与同族相比要小的多，而电负性却很大( )
由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大
在相同的温度和压强下，各为单位体积的氢气（视为刚性双原子分子气体）和氦气的内能比为（）。
在元素周期表中，同·族的主族元素从上向下，原子半径（)，第一电离能（)、电负性（)，元素的金属性（)。
17、原子一定比分子小。
将氢原子看做球形电子云裹着质子的球,球半径为玻尔半径。试估计氢分子绕通过两原子中心的轴转动的第一激发态的转动能量,这一转动能量对氢气的比热有无贡献？
随着原子序数的递增，原子半径由大变小的是（)。
桌面上有两个半径分别为2厘米和40厘米的圆环，让小圆环沿着大圆环外边缘滚动一圈，则小圆环滚动的圈数是（)圈。
【判断题】H2O的熔点比HF高，所以 H - O···H中氢键的键能比 H - F···H 中氢键的键能大
写出分子式为C7H16的所有构造异构体的键线式.指出其中含一级碳原子最多的化合物是（)（写系统名称),该化合物含二级碳原子（)个,含一级碳原子（)个,含四级碳原子（)个.该异构体有几种一氯取代产物？
4、原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
