在弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,可使弱电解质的电离度(),这种现象叫做同离子效应。
在弱电解质的溶液中,加入与其具有相同离子的强电解质,使平衡发生移动的现象,称为()。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵,平衡后,氨水的电离常数()改变,但溶液中的氢氧根离子浓度()。
弱电解质的相对强弱可以从电离常数值的大小来判断。
一般情况下,电解质越弱,电离度越(),所以电离度的大小,可以表示出弱电解质的相对()。
只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。
强电解质在水溶液中几乎完全电离,而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
对于所有的弱电解质来说,其电离常数K不受浓度的影响,也不受温度的影响。正确:对于所有的弱电解质来说,其电离常数K不受浓度的影响,但受温度的影响。
弱电解质在水溶液中电离成离子的同时,又有一部分离子重新组合成分子,电离过程是可逆的。()
电离平衡常数越大,达到平衡时离子浓度也越大,即电解质电离得越多。
当溶液稀释时,弱电解质的电离度(),难溶电解质的溶解度()。
当弱电解质的电达到平衡时,()与()的比值是一个常数,称电离平衡常数,简称电离常数。
弱电解质在溶液中不完全电离,所以其溶液不导电。
在弱电解质溶液中,加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离度()的现象,叫做同离子效应。
强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离。()
弱电解质在水溶液中只有很少一部分分子电离为离子,大部分以()形式存在。
一定能使某弱电解质在溶液中的电离度增大的方法是()。
弱电解质溶液的电离度随着溶液浓度的减小而()。
在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电解质的电离度,这种叫做同离子效应。
不同弱电解质的电离平衡常数K不同,K值愈大,电解质愈易电离。()
“弱电解质溶液电离平衡常数的测定”实验中,不需要测定去离子水的电导率。
强电解质在水溶液中()电离,而弱电解质在水溶液中()电离。
()是电离达到平衡的时候,弱电解质解离的百分率。
1、盐效应的影响使弱电解质的电离程度略微增大。
1、向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后,弱电解质的解离平衡发生左移,该弱电解质电离度随之升高。