0.10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc=1.8×10-5)()。
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
0.10mol/L二乙胺溶液,其溶液的pH值为(Kb=1.3×10-3)()。
含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是()
0.10mol/L的HAc溶液的pH为()。(Ka=1.8×10-5)
以下溶液稀释10倍,pH值改变最小的是( )A.0.10mol/L HAc溶液 B. 0.10mol/L NH4Ac溶液C.0.10mol/L NaAc溶液 D. 0.10mol/L NH4Cl溶液
21、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
某弱碱,现有其共轭酸HA溶液20.00mL,浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时,化学计量点的pH为
0.10 mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液的pH为()。
在 0.10mol · L -1 HAc 溶液中加入少许 Na Cl 晶体,溶液的pH将会 ,若以 Na 2 CO 3 代替 Na Cl ,则溶液的pH将会
,。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=______mol·L-1,pH=______。
25℃时,已知试计算0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub>溶液的pH.
25℃时,0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水( ) A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( ) A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
1、已知0.01mol/L一元弱碱 NaB 溶液的pH值为8.0,则0.10mol/L HB 溶液的pH值为()。
16、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
0.10mol£¯L酸溶液的pH值都等于1。()
25℃时,pH(HAc)=4.74。将20mL0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与10ml.0.10mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液混合.计算所得混合溶液的pH。
2、0.10 mol/L HCl 溶液的 pH =
0.10mol/L酸溶液的PH值都等于1。()
计算:溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
1、含 0.10 mol/L HCl 和 1.0 mol/L HAc (Ka = 1.8×10^(-5))的混合溶液的 pH 值为