对于电池Zn｜ZnSO4（1mol／L）‖CuSO4（1mol／L）｜Cu（）
如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
原电池的写法，习惯上把（）极写在左边，（）极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）极为正极，（）极为负极。
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）
在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（+），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.
电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势:
有下列原电池 (-)Cd丨(CdSO4(1 mol.dm-3)丨丨CuSO4(1.0 mol.dm-3)丨Cu() 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CdSO4溶液中加入少量CdSO4.5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 ()此题为判断题(对，错)。
1、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是
Cu（s)|CuSO4（m&39;)‖CuSO4（m")|Cu（s)浓差电池，m较小的一端为正极。
应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 反应中还原剂是（）
在下列原电池中：（-）Zn│ZnSO4（1.0mol/L）‖C、uSO4（1.0mol/L）│C、u（），如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。
若要减小原电池（－)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu（＋)的电动势,应采取的措施为（)。
【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：
其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会
298K时，铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中，电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池，电池符号为（）
在电池 Zn（s)│ZnSO4（aq)║AgNO3（aq)│Ag（s) 中，可以使用 KCl 盐桥连接 ZnSO4 溶液和 AgNO3 溶液。
