pH值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？（）
将空气与CO2按5：1体积比混和，跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4：1，其它成分可忽略不计）（）
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol／L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积分别为a与b，则两者的关系为（）。
将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
150毫升6%的盐酸（密度为1.028克/厘米3）跟足量的硝酸银溶液发生反应，计算生成的氯化银的质量。
将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）。
将PH=1.0的强酸溶液与PH=13.0的强碱溶液等体积混合，计算混合后溶液的PH值。
pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）
当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是（）。
用PH＝4和PH＝11的强酸和弱碱混合，使PH＝10，酸碱溶液的体积比为（）。
甲、乙、丙3支试管，分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液，现测得甲试管中溶液的pH为7，则（）。
pH为3的两种酸溶液A、B，取等体积分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多，下列说法错误的是（）。
5. pH = 9.0 和 pH = 11.0 的强酸溶液等体积混合，则混合溶液的 pH等于（）
向0.030mol·dm<sup>-3</sup>HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10<sup>-5</sup>，溶液中pOH接近于（)。
等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系Va＞10Vb。
【判断题】等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb,则它们之间的关系Va＞10Vb。
3、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后，溶液pH值为:
8、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后，溶液pH值为:
用PH=4和PH=11的强酸和弱碱混合，使PH=10，酸碱溶液的体积比为（)。
pH和体积相同的HAc溶液和HC1溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是（）
