由于sp杂化轨道对称轴夹角是180°。所以乙炔分子结构呈直线型。
根据杂化轨道理论,直线型为()杂化,正四面体型为()杂化。
配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
简述粮食在贮藏过程中进行着哪两种呼吸作用,解释并说出其对粮食的作用。
用杂化理论推测,分子的空间构型为平面三角形的是()。
价键理论的解释正确的是()。
根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是()
关于杂化轨道理论,下列说法不正确的是 ( )
已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化轨道为______________,空间几何构型
价键理论与分子轨道理论的区别在于( )
中心原子在形成共价键时。其杂化轨道数一定等于其形成的共价键数。()
杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取()杂化
按配合物的价键理论,为了形成结构匀称的配合物,形成体要采取________轨道与配体成键,配体必须有________电子。
H2O有两条共价键,所以其杂化类型为sp杂化
用杂化轨道理论说明乙烷(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)、乙烯(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)、乙炔(C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>)分子的成键过程和各个键的类型。
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
共价键具有什么特点?具有此特点的原因分别是什么,请用现代价键理论解释之。
根据价键理论,中心原子采用部杂化、sp<sup>3</sup>杂化和sp<sup>2</sup>d<sup>2</sup>杂化所形成的配位个体均为外轨型配位个体。()
顺铂是一种抗癌药物,其名称为顺二氯·二氨合铂(Ⅱ)。由顺铂的命名推测其空间构型和中心原子的杂化方式,并写出其结构式.
二氧化碳(O═C═O)分子为直线形,C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
实验证明,臭氧离子O<sub>3</sub><sup>-</sup>的键角为100°,试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。
经过sp^3杂化后形成的共价键,其方向沿立方体的四条对角线,求共价键之间的夹角.
(1)今有元素X、Y、乙,其原子序数分别为6、38、80,试写出它们的电子分布式,并说明它们在周期表中的位置。(2) X、Y两元素分别与氣形成的化合物的熔点哪一个高?为什么?(3)Y、Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小?为什么?(4)X元素与氯形成的化合物共分子偶极矩等于零,试用杂化轨道理论解释。
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.()