在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质Ｂ，已知它们的沸点升高常数依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸点升高最多的是（）
分别在四杯100毫升水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点（）。
在100g水中加入25kg氯化钠，则氯化钠溶液的浓度是（）。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（Kf＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
在20℃时，将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）
若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（K＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
生水进入流程降低了溶液的沸点，使铝酸钠溶液发生水解，造成氧化铝损失
在20℃时，将7．50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为（）
（2008）分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（）
分别在四杯100ccm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（）
某材料100g，含水5g，放入水中又吸水8g后达到饱和状态，则该材料的质量吸水率可用（）计算。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是（）。
称取固体NaOH10g，加入100g的水中溶解，这样配制的NaOH溶液浓度为（）。
当水中含有ＮａＣＬ其沸点上升。
对于稀溶液引起的沸点上升，理解正确的是（）.
1，2-丁二醉的沸点（192℃)比1，4—丁二苏浠点（230℃)低38℃，并且在水中的溶解度也比1，4-丁二醇小，试解释原因。
已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa，1800g水中若溶解13.8g丙三醇（M丙三醇=92g/mol），则该溶液的蒸汽压会降低Pa（）
在100g水中溶解某化合物1.76g测得该溶液的凝固点下降0.542℃，则该化合物的分子量为37.64g/mol。（Kt=1.853）（）
要使乙二醇水溶液的凝固点为-12℃，须向100g水中加入乙二醇（)g。已知K<sub>1</sub>（H<sub>2</sub>O)=1.86K·kg·m
在水溶解中一定量的乙二醇后，会使该溶液的沸点升高，这种沸点升高与溶液中溶质的摩尔分数的关系被称为（）
