转化反应的速率，与工艺气体中（）的浓度高低，存在最明显的反比关系
Monod方程是以酶促反应为基础，描述微生物增殖速率与有机底物浓度之间的关系。
气体吸收速率方程式都是以气、液相浓度不变为前提的，因此适合描述稳定操作的吸收塔内（）的速率关系。
关于充分理解风险与收益的关系，下列说法错误的是（）。
根据Monod关系式的推论，在高有机物浓度时，有机物的降解速率遵循一级反应；在低有机物浓度时，有机物的降解速率遵循零级反应。
转化反应的速率与反应气体中（）浓度高低存在正比关系
表示底物浓度和反应速度之间的定量关系的方程为：（）。
某一反应方程式中，若反应物的计量系数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应（ ）。
实验测得反应：2A+B→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+B→ C+F(慢，k1)，A+F→ C+D(快，k2)，则k1与k的关系为（）。
对于反应 A 2 +B 2 → 2AB ，测得速率方程式 v = kc (A 2 ) c (B 2 ) ，下列判断可能错误的是（ ）。
*下列叙述中正确的是 。 ( A ) 大多数化学反应都是非基元反应，所以其反应速率与各反应物浓度无关 ( B ) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大 (C) 增大系统压力，反应速率一定增大 ( D ) 对于同一可逆反应来说， 催化剂 等值地降低了 正 、逆 反应活化能
两个都是一级的平行反应（1）A → B,速率常数为k1，(2) A → D速率常数为k2,假设反应开始时产物的浓度为零。下列结论不正确的是（ ）
根据实验测定,在一定温度范围内,2NO+Cl<sub>2</sub>=2NOCl为基元反应.（1)写出该反应的速率方程式.（2)其他条件不变时,如果将反应容器的体积增大到原来的2倍,反应速率将如何变化？（3)如果体积不变,将NO的浓度增大到原来的3倍,反应速率将如何变化？
对于处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A,化学反应速率变化时,化学反应一定发生移动 B,只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况 C,正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D,化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
反应A＋B→C的速率方程式是v=k[c（A)]1／2×c（B)，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（)倍。
下列关于换热设备的热负荷及传热速率的理解错误的是()。
化学腐蚀与电化学腐蚀的反应方程一样时，反应速率往往不同
下面关于反应速率方程表达式说法正确的是（)。
溶液反应的速率方程为20°C,反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为0.01mol·dm<sup>-3</sup>,0.02
反应的速率系数k可理解为当反应物浓度都为单位浓度（1mol·L-1)时的反应速率。（)
11、在乙酸乙酯皂化反应活化能的测量实验中，反应速率系数k与反应物的起始浓度有关。
9、在乙酸乙酯皂化反应活化能的测量实验中，反应速率系数k与反应物的起始浓度有关。
16、已知反应2X+3Y→2Z，则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是（）。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2 在℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 [ ]使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO 2 不可能100%地转化为SO 3 C．增加O 2 的浓度可提高SO 2 的转化率 D．平衡时SO 2 的浓度与SO 3 的浓度相等
