理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（）
理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为：（）
理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是（）
理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？（）
已知理想气体的热力过程中，热力学能的变化du=0，此过程的特性应为（）
试说明理想气体的热力学能和焓的特点。
对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。()
一定量气体反抗一定的压力进行绝热膨胀时，其热力学能总是减少的。
当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。
气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则ΔH = Qp =0。
5g 氩气初始状态p<sub>1</sub>=0.6MPa， T<sub>1</sub>=600K，经历一个热力学能不变的过程膨胀到体积V<sub>1</sub>=3V<sub>1</sub>，氩气可作为理想气体，且热容可看作为定值，求终温T<sub>2</sub>、终压P2及总熵变△S。
16、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
关于理想气体的热力学能，有四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定；(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的；(3) 对应于某一状态，热力学能只有一个值，不可能有两个或两个以上的值；(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变。这四种说法正确的是
对于理想气体的热力学能，有下述四种理解，其中都正确的是( )(1)状态一定，热力学能也一定 (2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 (3)对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，热力学能一定跟着改变，
4、理想气体的热力学能与压力比体积有关。
6、对于理想气体的热力学能有下述四种理解： （1）状态一定，热力学能也一定； （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的； （3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值； （4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。 其中都正确的是（）。
1、在373K的恒温条件下，1mol理想气体从始态25 dm3，分别按下列四个过程膨胀到终态体积为100 dm3；向真空膨胀；等温可逆膨胀；在外压恒定为气体终态压力下膨胀；④先外压恒定为体积等于50 dm3时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm3以后，再在外压等于100 dm3时气体的平衡压力下膨胀。分别计算各个过程中所做的膨胀功。这说明了什么问题？
15、对于理想气体的热力学能有下述四种理解： （1）状态一定，热力学能也一定。 （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的。 （3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值。 （4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。 其中都正确的是 。
33、理想气体在自由膨胀过程中,下面各组热力学函数变化值不为零的是（)
1、判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。
3、一理想气体在恒定外压为1.01´102 kPa下，从10 dm3膨胀到16 dm3，同时吸热125 J。则此过程的DU为多少焦耳？ （）
18、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：（1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；（2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则
8、T-s图上，理想气体热力学能增量△u＜0和焓增量△h＜0的过程位于（）。
若理想气体在某一热力过程中，其热力学能不发生变化，该过程为（)
