当底物浓度远大于Km时，反应速率与酶浓度成正比，此时反应为（）
根据Monod关系式的推论，在高有机物浓度时，有机物的降解速率遵循一级反应；在低有机物浓度时，有机物的降解速率遵循零级反应。
转化反应的速率与反应气体中（）浓度高低存在正比关系
当底物浓度远大于Km时，反应速率与酶浓度成正比，此时反应为()
对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。
某一反应方程式中，若反应物的计量系数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应（ ）。
对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
两个都是一级的平行反应（1）A → B,速率常数为k1，(2) A → D速率常数为k2,假设反应开始时产物的浓度为零。下列结论不正确的是（ ）
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
当底物浓度远大于Km时，反应速率不受反浓度影响，此时反应为零级反应B．一级反应C．二级反应D．一级当底物浓度远大于Km时，反应速率不受反浓度影响，此时反应为零级反应 B．一级反应 C．二级反应 D．一级与零级反应的混合 E．无法确定反应级数
若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1，则该反应为 （A) 三级反应 （B) 二级反应 （C) 一级反应 （D) 零
一级反应的半衰期与反应物初始浓度无关。
某反应的速率常数k=7.7×10-4s，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应的半衰期为（)。 （A) 1443min （B) 15min （
某一气固催化反应，反应速率为（-rA)=kcA，若催化剂体积反应速率（-rA)=10-6mol/（cm3·s)，反应物浓度cA=10-2mol/
请问用方程怎么列这个式子 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是五十摄氏度
N2O3 的分解反应 N2O3 （g) → NO2 （g) ＋ NO （g)是一级反应，反应速率常数 k ＝ 3.2×10－4 s－1 。若初始浓度 [N2O3]＝1.00 mol·L－1 ，则N2O3浓度减至 0.125 mol·L－1 需 （）小时。
2、若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
298K时N2O5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与N2O5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
某分解反应为二级反应，当反应物的浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>时，反应速率为3.0×10mol·L<sup>-1</sup>·s<sup>-1</sup>。若反应物的浓度为0.60mol·L<sup>-1</sup>时，则反应速率是（)。
对反应A→B，若A的消耗速率与其浓度的零次方成正比，那么该反应级数为（)。
反应速率系数取决于反应温度，与反应物的浓度无关（）
19、反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。
反应速率常数k与反应物A的浓度无关。
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2 在℃下的催化氧化： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 [ ]使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO 2 不可能100%地转化为SO 3 C．增加O 2 的浓度可提高SO 2 的转化率 D．平衡时SO 2 的浓度与SO 3 的浓度相等
