用0.10mol/LHCL溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液，其PH突跃范围为9.7～4.3，如果改用0.010mol/LHCL溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估计其突跃范围是（）。

分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4・H2C2O4・2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是（）

0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（）。

用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时，最合适的指示剂是（）。

称取苯甲酸钠0.1200g，溶于冰乙酸中，用0.1000mol/L的高氯酸标准滴定溶液滴定至终点，消耗8.35mL，空白实验消耗高氯酸标准滴定溶液0.10mL，则苯甲酸钠的浓度为（）。[苯甲酸钠的相对分子质量为144.1]。

用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）

用0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1HCOOH（pKa=3.74）对此滴定适用的指示剂是（）。

在1升0.110mol/LHCl溶液中加入（）毫升水才能得到0.10mol/LHCl溶液。

计算题： 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。 （1）问能否准确滴定？ （2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。 https://assets.asklib.com/psource/2014112411052446362.jpg

用0.01mol/L溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时，最合适的指示剂是（）。

用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是（）.

用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HAc（pKa= 4.7）时的突跃范围为7.7～9.7，则用0. 10 mol/L NaOH滴定pKa= 3.7浓度0.10 mol/L一元酸时的突跃范围为( )。

用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃( )

HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10mol/L），能否以甲基橙为指示剂用0.1000mol/LNaOH溶液直接滴定其中的HCl？

5、用0.10mol/L的HCl滴定氨水，宜采用的指示剂为

某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为

用0.10mol/L HCl标准溶液滴定0.10mol/L乙醇胺(pK_b=4.50)时，应选择的指示剂是( )

用0.1mol／L滴定0.1mol／LNaOH时的PH突跃范围是9.7－4.3，用0.01mol／LHcl滴定0.01mol／LNaOH的突跃范围是（)。

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，应选择的指示剂为( )。

HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10mol·L^-1),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L^-1NaOH溶液直接准确滴定其中的HCl？此时有多少HAc参与了反应（用 表示) ？

pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L^-1的游离酒石酸根（Tart) ,计算此时lgK（CdY^2-)。若Cd²⁺的浓度为0.010mol·L^-1,能否用EDTA标准溶液准确滴定？

用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/N2C03至酚酞终点，Na2CO3的基本单元错误的是（）

在60ml溶解有2mmolSn²⁺溶液中插入铂电极（)和SCE（-),用0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少？

21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为

用0.10mol·L-1 NaOH滴定0.10mol·L-1的pKa=3.0的弱酸，其pH突跃是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围是（）。