ClCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>OH与等物质的量的PBr<sub>3</sub>反应时,主要产物为()。
从乙酰乙酸乙酯及BrCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH2Br在醇钠作用下反应,主要得到而不是 这是一个例外,请解
采用碘量法标定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>与I<sub>2</sub>发生反应的条件必须是()
化合物CH<sub>2</sub>=CH-C=C-CH<sub>3</sub>与氢卤酸进行加成反应时,优先发生的反应是()。
写出下列各反应的方程式:(1)氨氧化亚锡溶于氢氧化钾溶液;(2)铅丹溶于盐酸中;(3)铬酸铅与氢氧化钠溶液反应;(4)用Na<sub>2</sub>S溶液处理SnS<sub>2</sub>.
有25.00ml浴液,用10.00mL的0.0500mol·L<sup>-1</sup>KIO<sub>3</sub>溶液处理后,煮沸溶液以除去12。冷却后,加入过量KI溶液使之与剩余的KIO<sub>3</sub>反应,然后将溶液调至中性。析出的I2用0.1008moL·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>2</sub>溶液滴定,用去21
在直接碘量法中,以I<sub>2</sub>标准滴定溶液滴定Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I<sup>-</sup>被空气氧化;(3)避免I<sub>2</sub>发生歧化反应;(4)避免S<sub>2</sub>O<sup>2-</sup><sub>3</sub>被氧化成SO<sup>2-</sup><sub>4</sub>。
称取软锰矿样品0.3216g,分析纯的Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>0.3685g,置于同一烧杯中,加入硫酸并加热,待反应完全后用c(1/5KMnO<sub>4</sub>)=0.1200mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液滴定,消耗11.26mL,则样品中MnO<sub>2</sub>的含量为()。M(Na<sub>2</sub>C<s
用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为:2Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>+I<sub>2</sub>=Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>+2NaI,已知15.0ml碘溶液,消耗了30.0ml,0.1000mol/L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的摩尔浓度是()
试分别写出正丁胺、苯胺与下列化合物作用的反应式。(1)稀盐酸(2)稀硫酸(3)乙酸(4)稀NaOH溶液(5)乙酸酐(6)异丁酰氯(7)苯磺酰氯+KOH(水溶液)(8)溴乙烷(9)过量的CH₃I,然后加湿Ag<sub>2</sub>O(10)(9)的产物加热(11)CH₃COCH₃+H₂+Ni(12)HNO₂(即NaNO₂+HCI),0℃(13)邻苯二甲酸酐(14)氯乙酸钠
溴的水溶液和丙酮的反应方程式为:CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>+Br<sub>2</sub>→CH<sub>3</sub>COCH<sub>2</sub>Br+HBr,此反应对于溴来说是零级反应,由此可以推断出()
CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH(Br)CH<sub>3</sub>在KOH的乙醇溶液中共热,主要产物是()。<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17844001-17847000/17846682/201603201603155938.jpg' />
金属M溶于稀HCl生成MCl<sub>2</sub>,其磁矩为5.0 B.M。在无氧条件下,MCl<sub>2</sub>与Na0H作用产生白色沉淀A,接触空气逐渐变成红棕色沉淀B,灼烧时,B变成红棕色粉末C。C经不完全还原,生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I<sub>2</sub>,若在加入KI前先加NaF,则不会析出I<sub>2</sub>。若向B的浓NaOH悬浮液中通氯气,可得紫红色溶液P,加入BaCl<sub>2</sub>时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表化合物,写出反应方程式,画出各物质之间相互转化的相关图。
化学反应欲使正反应速率增大,可采取的措施是()A、降低反应温度 B、增大CH<sub>4</sub>或H<sub>2</sub>O的分压
溴甲烷在NaOH溶液中的水解反应为S<sub>N</sub>2反应,速率方程为()。
光反应的实质在于产生“()”去推动暗反应的进行,而暗反应的实质在于利用“()”将()转化为有机碳(CH<sub>2</sub>O)。
见MgSO<sub>4</sub>-H<sub>2</sub>O系统的相图.(1)试标出各区域存在的相;(2)试设计由MgSO<sub>4</sub>的稀溶液制备M
将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
乙酰乙酸乙酯与BrCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>Br在2mol醇钠作用下反应,主要产物是而不是,请解释其原
已知反应在催化剂H<sup>+</sup>存在且c(CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>)>>c(I<sub>2</sub>)时,反应速率不随c(I<sub>2</sub>)变
以等物质的量的甲烷和乙烷混合物进行-元氯化反应时,产物中氯甲烷与氯乙烷物质的量之比为1:400,则:(1)如何解释这样的事实?(2)根据这样的事实,你认为CH<sub>3</sub>•和CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>•哪一个稳定?
写出Br<sub>2</sub>/NaOH同H<sub>2</sub>NCOCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CONH<sub>2</sub>反应的主要产物。
联氨(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)和二甲基联氨(N<sub>2</sub>H<sub>3</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)均易与氧气反应,并可用作火箭燃
用<sup>18</sup>0标记的CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub><sup>18</sup>OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,反应达到平衡时,下列说法正确的()。