已知AgI的,反应的平衡常数K为()A.K<sub>1</sub>K<sub>2</sub>B.K<sub>2</sub>/K<sub>1</sub>C.K<sub>1</sub>/K<sub>2</sub>D.K<sub>1</sub>+K<sub>2⌘
A.A.K<sub>1</sub>K<sub>2</sub>
B.B.K<sub>2</sub>/K<sub>1</sub>
C.C.K<sub>1</sub>/K<sub>2</sub>
D.D.K<sub>1</sub>+K<sub>2</sub>
时间:2023-02-18 17:07:09
相似题目
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利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应:
N2(g)+3H<sub>2</sub>(g)→NH(<sub>3</sub>g)
计算:在698K时的标准平衡常数。
已知数据(298K)
https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110310042766.jpg
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已知下列 反应的平衡常数: H 2 (g) + S(s) = H 2 S(s) ① K 1 ; S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ② K 2 。则反应 H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2 S(g) 的平衡常数为( ) [ 用 K 1 、 K 2 表示 ]
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已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ,则下列反应的平衡常数 K 为( ) AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -
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已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数K为()AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
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在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
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已知反应的平衡常数,则反应的平衡常数为______。
已知反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-02/952029068030892.png' />的平衡常数,则反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-02/952029076402539.png' />的平衡常数为_。
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已知是非齐次线性方程组Ax=b的两个不同解,a<sub>1</sub>, a<sub>2</sub>是Ax=0的基础解系,k<sub>1</sub>, k<sub>2</sub>为任意常数,则Ax=b的通解为()
A.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050867316813.png' />
B.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050885195836.png' />
C.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050898286585.png' />
D.<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977050911683351.png' />
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温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k<sub>p</sub>=().
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/975009096018164.png' />则此反应用压力表示的反应速率常数k<sub>p</sub>=().
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1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应, 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为:
A.K > k+/ k-
B.K < k+/k-
C.K=k+/k-
D.K 与 k+/ k- 关系不定
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已知反应的平衡常数为,则反应的平衡常数为______(用表示)。
已知反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-10/950189108212589.png' />的平衡常数为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-10/950189116495429.png' />,则反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-10/950189125855137.png' />的平衡常数为______(用<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-10/9501891349844.png' />表示)。
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已知K(AgCl)=1.8X10<sup>-10</sup>,K(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.45X10<sup>-12</sup>,K(AgI)=8.5x10<sup>-17</sup>,
已知K(AgCl)=1.8X10<sup>-10</sup>,K(Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=8.45X10<sup>-12</sup>,K(AgI)=8.5x10<sup>-17</sup>,某溶液中含有浓度c均为0.10mol·L<sup>-1</sup>的Cl,CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>、I<sup>-</sup>若向此溶液中滴加AgNO<sub>3</sub>溶液,产生沉淀的先后顺序是()。
A.AgI;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>;AgCl
B.Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、AgI;AgCl
C.AgCl ;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>、AgI
D.AgI;AgCl;Ag<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
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298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c<sub>A.o</sub>,速率常数为k,反应进行完全(即c<sub>A</sub>=0)所需时间为t<sub>m</sub>,且t<sub>m</sub>=c<sub>A.o</sub>/k,则此反应的级数必为().
A.零级
B.一级
C.二级
D.0.5级
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在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K<sup>θ</sup>与温度T的关系为已知原
在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K<sup>θ</sup>与温度T的关系为<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893664568631.png' />已知原料中只有反应物A(g)和过盘的B(s)。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974893734913655.png' />
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已知反应CO+½O<sub>2</sub>CO2在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和1mol空气中O<sub>2</sub>反应在3000K
已知反应CO+½O<sub>2</sub><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108661124623.png' />CO2在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和1mol空气中O<sub>2</sub>反应在3000K和1atm平衡时混合物的组成。
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已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
A.4
B.1
C.2
D.0.5
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某化学反应Δ<sub>r</sub>H<sub>m</sub><sup>θ</sup><0,Δ<sub>r</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>>0,则该反应的平衡常数K<sup>θ</sup>为()。
A.大于1,且随温度的升高而减小
B.小于1,且随温度的升高而增大
C.大于1,且随温度的升高而增大
D.小于1,且随温度的升高而减小
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已知反应3H2(g)+ N2(g) == 2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应NH3(g)==3/2H2(g)+ 1/2N2(g)的平衡常数K1为()
A.K=K1
B.K=1/K1
C.K=K12
D.K=(1/K1)2
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计算题:已知在500℃时,一氧化碳和水蒸汽反应平衡常数为K<sub>c</sub>=9,且一氧化碳和水的起始浓度都是0.02摩尔/升,求一氧化碳转化率。
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设X<sub>1</sub>,…,X<sub>n</sub>为抽自正态总体N(μ,σ<sup>2</sup>)的简单随机样本,试证为枢轴量,其中k为已知常数
设X<sub>1</sub>,…,X<sub>n</sub>为抽自正态总体N(μ,σ<sup>2</sup>)的简单随机样本,试证
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-04/965410591189968.png' />
为枢轴量,其中k为已知常数,
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某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
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己知反应CO+½O<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和21molO<sub>2</sub>,反应在3000K
己知反应CO+½O<sub>2</sub><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108330849732.png' />CO<sub>2</sub>在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和21molO<sub>2</sub>,反应在3000K和5atm平衡时混合物的组成。
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乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H
乙烷裂解生成乙烯<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-19/974633657740058.png' />已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)=48.7kPa,p(H<sub>2</sub>)=48.7kPa.计算该反应的标准平衡常数K<sup>θ</sup>.在实际生产中可在定温定压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率(水蒸气作为惰性气体加入),试以平衡移动的原理加以说明.
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1、已知反应I与反应II相加得到反应III,则反应III的标准平衡常数K(III)等于:
A.K(I) + K(II)
B.K(I) - K(II)
C.K(I) * K(II)
D.K(I) / K(II)
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1、在 298 K 时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为 k(A)和 k(B),且知 k(A)> k(B),则当 A 和 B 压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为:()
A.A 的量大于 B 的量
B.A 的量小于 B 的量
C.A 的量等于 B 的量
D.A 的量与 B 的量无法比较