某地下工程混凝土与地下水中过量so42-的反应，造成混凝土破坏，该地下水对混凝土的腐蚀类型为（）
在测定SO42-浓度时，应先加入金属离子作沉淀剂，以沉淀待测离子，过量的沉淀剂应用（）滴定。
在测定SO42－浓度时，应先加入金属离子作沉淀剂，以沉淀待测离子，过量的沉淀剂应用（）滴定。
称量法测定SO42-时，洗涤BaSO4沉淀应采用（）。
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。
计算题： 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol•L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时SO42-浓度应为多大？当CaSO4开始沉淀时，溶液中剩下的Ba2+浓度为多大？能否用此方法分离Ca2+和Ba2+？已知Kspθ（BaSO4）=1.08×10-10，Kspθ（CaSO4）=4.93×10-5。
以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（）
以BaCl2作为SO42-的沉淀剂，其过量的适宜百分数为（）。
以SO2-4沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO2-4可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（)。A．盐效应B．酸效应C
3、如何检验Ca2＋、Mg2＋和SO42-离子沉淀完全？
以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，是因为（）
由于SO32-在环境中极易氧化成SO42-，为防止其氧化，可在配制SO32-贮备液时，加入下述哪种溶液对水样进行固定
称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42－为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L－1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol＋L^－1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2（SO4)3的质量分数。
以BaCl2作为SO42－的沉淀剂，其过量的适宜百分数为（)。
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）
【判断题】本实验中,pH传感器主要监测溶液中H+或OH-的变化;电导率传感器测量H+、OH-、SO42-和Ba2+变化。（)
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（）
【单选题】在粗食盐的提纯实验中,除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是？
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O（）
BaSO4===Ba2＋＋SO42－（）
在测定SO42-浓度时，应先加入金属离子作沉淀剂，以沉淀待测离子，过量的沉淀剂应用（)滴定。A.EDDAB.
1、以 SO42- 沉淀 Ba2+时，加入适量过量的 SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用
如BaCl2中含有NaCl、CaCl2和KCl杂质时，用H2SO4沉淀Ba2+时最易吸附哪种离子（）
