1、已知某反应在500 K时Kɵ大于800 K 时的Kɵ，这说明该反应：

某施工单位中标某高速公路路基工程M合同段，由于工期紧，需要在冬期与雨期施工。该合同段地表土层厚2～3m，土层类型多样，土层下为砂页岩互层。其中： K15+000～K18+500段为平原地区，路基以低路堤为主，土质为黏土。 K18+500～K20+500段为丘陵地区，土质为湿陷性黄土。 K20+500～K27+200段为丘除地区，土质为砂类土。 K27+200～K30+800段为丘陵地区，土质为膨胀土，路基以填方为主，填料就地采用。雨期施工宜选择的地段是()路段。

某施工单位中标某高速公路路基工程M合同段，由于工期紧，需要在冬期与雨期施工。该合同段地表土层厚2～3m，土层类型多样，土层下为砂页岩互层。其中： K15+000～K18+500段为平原地区，路基以低路堤为主，土质为黏土。 K18+500～K20+500段为丘陵地区，土质为湿陷性黄土。 K20+500～K27+200段为丘除地区，土质为砂类土。 K27+200～K30+800段为丘陵地区，土质为膨胀土，路基以填方为主，填料就地采用。对K18+500～K20+500段路基土的工程特性是()。

某放热反应在T=800K，压力P下进行，达平衡后产物的百分含量为50%，若反应在T=200K，压力P下进行，平衡时的百分含量将（）。

某施工单位中标某高速公路路基工程M合同段，由于工期紧，需要在冬期与雨期施工。该合同段地表土层厚2～3m，土层类型多样，土层下为砂页岩互层。其中： K15+000～K18+500段为平原地区，路基以低路堤为主，土质为黏土。 K18+500～K20+500段为丘陵地区，土质为湿陷性黄土。 K20+500～K27+200段为丘除地区，土质为砂类土。 K27+200～K30+800段为丘陵地区，土质为膨胀土，路基以填方为主，填料就地采用。对K27+200～K30+800段路堤，在下列破坏形式中，容易出现()。

某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（）

静注某单室模型药物，每10小时给药1次，已知该药V=10L，X=500mg，k=0.1/h，其平均稳态血药浓度是（）

某施工单位中标某高速公路路基工程M合同段，由于工期紧，需要在冬期与雨期施工。该合同段地表土层厚2～3m，土层类型多样，土层下为砂页岩互层。其中： K15+000～K18+500段为平原地区，路基以低路堤为主，土质为黏土。 K18+500～K20+500段为丘陵地区，土质为湿陷性黄土。 K20+500～K27+200段为丘除地区，土质为砂类土。 K27+200～K30+800段为丘陵地区，土质为膨胀土，路基以填方为主，填料就地采用。在冬期施工，开挖本合同段路堑表层冻土的方法宜采用()。

已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为

某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将( )

某放热反应在T＝800 K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在 T=200 K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将（ ）。

反应2SO₂（g)+O₂（g)2SO₃（g)在1000K时的K^Ɵ=3.4×10^-5,计算1100K时的K卐

反应3C（s）+2H20（g）=CH4（g）+2CO（g），在恒温恒容条件下进行，达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ，碳的转化率为α1，若向该系统内充入氮气，则反应系统压力升高，此时反应的平衡常数为k2Ɵ，碳的转化率为α2，则k1Ɵ k2Ɵ，α1 α2（＞、＜、=)。

求在一个大气压下30g，-40℃的冰变为100℃的蒸气时的熵变．已知冰的比热c1=2.1J/（g·K)，水的比热c2=4.2J/g·k，在1

某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

某反应在1000K时平衡常数K^Θ=20,800K时平衡常数K^Θ=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />

1.假设要素L、K的价格PL和PK已知，生产函数为Q=8KL，求长期总成本函数TC（Q)。2.假设某经济的消费函数是c=1000+0.9y，投资i=800，政府购买支出g=600，政府税收是500，求：

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。（1)上述反应为多少（温度698~7

某一气相反应 ,已知在298 K时,k1=0.21s－1,k－2=5×10－9Pa－1·s－1,当温度由298 K升到310 K时,k

某有机物的热分解是一级反应，活化能为200 kJ·mol-1，600 K 时的半衰期为300 min。计算在700 K 时，将该有机物分解70%需要的时间。

已知水的离子积常数 在293 K和303K时分别为 和 .试求:（1) 298 K和标准压力时,中和反应 （1)的

下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动

某反应活化能为180kJmol^-1,800K时反应速率常数为k₁求k₂=2k₁时的反应温度。

在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔS^Ɵ₃₇₃=125.5J/K。计算:（1)373K,

79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。