Na2CO3是一种（）
能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）。
纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）。
用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用的指示剂是（）。
根据下列纯碱的分析测试数据，可以报出产品合格的是（）。（合格品标准：Na2CO3：≥98.0%，允差≤0.35%；NaCl≤1.2%，允差≤含量的5%）。 （1）Na2CO3含量：98.10%，98.50；平均：98.30%； （2）Na2CO3含量：97.97%，98.25；平均：98.11%； （3）Na2CO3含量：98.00%，98.20；平均：98.10%； （4）Na2CO3含量：97.97%，98.35；平均：98.19%。
根据下列纯碱的分析测试数据可知，达到产品合格要求的是（）。（合格品标准：Na2CO3：≥98.0%，允差≤0.35%；NaCl≤1.2%，允差≤含量的5%）。 （1）Na2CO3含量：98.03%；NaCl含量：1.19%； （2）Na2CO3含量：97.97%；NaCl含量：1.19%； （3）Na2CO3含量：98.03%；NaCl含量：1.21%； （4）Na2CO3含量：97.97%；NaCl含量：1.21%。
Na2CO3又名（）。
在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性。
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。
NaHCO3为单斜晶或（），味（咸）无臭，易溶于（），受热（）出CO2和H2O，分解后产物为Na2CO3
排盐主要排除溶液中的Na2CO3，NaSO4的存在，不影响氧化铝的生产。
26.5克Na2CO3可配制500ml（）N浓度的Na2CO3溶液。
排盐过程就是在高温下将母液蒸发到Na2CO3和Na2SO4的过饱和状态，然后再降低温度，使其从溶液中结晶析出，经过液固分离将其排出生产流程。
CuSO4与水可生成CuSO4×H2O,CuSO4×3H2O,CuSO4×5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：
常见的Na2CO3固态水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O，100kPa下,与水溶液及冰平衡共存的固态水合物最多能有几种:
生成的CO2即与NaOH反应:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。( )
某溶液含硝酸铜、硝酸钡、硝酸银三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是()。
分析天平称量试样通常有三种方法，称0.8886gK2Cr2O7采用的是指定质量称量法，称取一坩埚的质量为()，称0.2~0.3g左右的Na2CO3采用的是()。
碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
在50℃下，将Na2CO3·H20（s）、Na2CO3·7H20（s）及Na2CO3·10H2O（s）三种固态盐放入充有水蒸气的容器中，达平衡后，与水蒸气成平衡的固态盐应有（）
用基准物Na2CO3标定盐酸溶液的浓度时,则Na2CO3的基本单元为（）
在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，符合上述变化的选项是（）
FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3.6H2O，2FeCl3.3H2O，2FeCl3.5H2O，FeCl3.2H2O，这个系统的组分数(独立)是()。
硫酸和水可形成H2SO4•H2O（s)、H2SO4•2H2O（s)、H2SO4•4H2O（s)三种水合物，在pø下能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有多少种？（)
