拉乌尔定律说明了理想溶液中各组分的分子从液面克服阻力进入气体中的趋势只与此组分的（）有关，而与其他组分在液体中的存在无关。
亨利定律是稀溶液定律,适用于任何压力下的难溶气体。
亨利定律阐明了气液平衡下，溶质气体的分压与溶液中气体浓度的关系。
由亨利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比。
拉乌尔定律就是稀溶液内溶剂的饱和蒸气压等于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以它的溶液内的摩尔分数。
所有溶液的汽液平衡关系都遵循拉乌尔定律。
在稀溶液中，溶质服从亨利定律，则溶剂必然服从（）定律。
亨利定律对具备一定温度和压力不低于0.5MPa的稀溶液的条件才适用。（）
反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律是（）。
稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂的蒸气压之比等于溶质的（），这是拉乌尔定律的另一种表达方式
理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都遵守拉乌尔定律，可选用同样的标准态与研究方法。
理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
拉乌尔定律能适用于大多数的浓溶液。（）
理想稀溶液中的溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。此题为判断题(对，错)。
理想溶液中溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。（)
欧姆定律反映了电路中电压与电流之间的相互关系。（)
拉乌尔定律适用于稀溶液中的熔剂，亨利定律适用于稀溶液中的溶质（）
可以根据亨利定律判断溶液的理想性。
拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂（）
17、拉乌尔定律表示某组分在溶液上方的分压与该组分在溶液中的摩尔分数成正比。
1、拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。
非理想溶液不一定都有恒沸点，只有对拉乌尔定律偏差中等的非理想溶液才具有恒沸点（）
拉乌尔定律对性质及近似的物质所构成的溶液，在全部浓度范围内都能使用。（）
在总压为101.33kPa，温度为25℃时，若100克水中含氨1克，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987kPa。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求E、H、m的值（对稀水溶液密度为1000kg/m3）
